Объяснение:
На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида натрия NaOH израсходовано 20,5 см3 0,1 нормальной соляной кислоты HCl. Определить нормальность щелочи
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца, обратно пропорциональны нормальностям этих растворов.
V₁ N₂ 20,5 см³ кислоты х н щелочи
= =
V₂ N₁ 25,0 см³ щелочи 0,1 н кислоты
0,1 × 20,5
н р-ра NaOH = = 0,082 н
25,0
Объяснение:
Смесь ацетилена и водорода с относительной плотнос тью по водороду 4,0 объемом 2,24 дм (н.у.) пропустили через
80 г раствора с w(Br,) = 10 %. Какое вещество получено и ка-
кова его масса? ответ: 8,65г 1,1,2,2-тетрабромэтана
Относительная плотность смеси ацетилена и водорода равна по водороду 4,0. Тогда средняя молярная масса смеси равна 8 г/моль
2,24 дм³ соответствуют 0,1 моль, тогда масса 0,1 моль смеси равна
0,8 г Примем количество вещества ацетилена в составе смеси равной х , а количество вещества водорода равной у
Составим систему из двух алгебраических уравнений:
26х + 2у = 0,8
х + у = 0,1
Решая это уравнение относительно х и у получим х = 0,025 моль у = 0,075 моль.
Масса брома в 80 г 10% бромной вода равно
m(Br₂) = 80 × 0,1 = 8 г 8 г : 160 г/моль = 0,050 моль
Br Br
0,025 0,050 I I
НС ≡СН + 2Br₂ > H - C -- C - H
I I
Br Br
1,1,2,2-тетрабромэтан количеством 0,025 моль
1)CH4+Cl2 --->(hn(квант света))CH3Cl + HCl (в скобках - условия превращения)
2) 2CH3Cl + 2Na > С2H6 +2NaCl
3) C2H6>(Ni, t) C2H4 + H2
4)C2H4 + H2O ---> (H2SO4) C2H5OH