ответ такой:
б)ацетилин С2Н2.
Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г
Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г
ответ: б
Дано:
Mr(воздуха)=29
a) Mr(N2O)=14×2+16=44
29<44 => оксид азота(I) тяжелее воздуха.
б) Mr(C2H2)=12×2+2=26
29>26 => ацетилен легче воздуха.
в) Mr(HCI)=1+35.5=36.5
29<36.5 => хлороводород тяжелее воздуха.