Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции образования оксида кальция из известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
где CaCO3 - карбонат кальция, CaO - оксид кальция, CO2 - углекислый газ.
На основе данной реакции, мы можем записать сравнение мольных соотношений между карбонатом кальция и оксидом кальция:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO
Таким образом, мы можем использовать данное соотношение для вычисления массы карбоната кальция в изначальном известняке.
Дано:
масса полученного оксида кальция - 212 кг
масса известняка - 360 кг
Для вычисления массы карбоната кальция в известняке мы можем использовать следующую формулу:
масса карбоната кальция = масса CaO * (мольная масса CaCO3 / мольная масса CaO)
1. Найдем мольную массу CaCO3 и CaO.
Мольная масса CaCO3 = Атомная масса Ca + 3 * Атомная масса C + 3 * Атомная масса O
Атомная масса Ca = 40, Атомная масса C = 12, Атомная масса O = 16
Мольная масса CaCO3 = 40 + 3 * 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
Мольная масса CaO = Атомная масса Ca + Атомная масса O
Атомная масса O = 16
Мольная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
2. Рассчитаем количество молей оксида кальция:
количество молей CaO = масса CaO / мольная масса CaO
количество молей CaO = 212 кг / 56 г/моль
3. Рассчитаем количество молей карбоната кальция в известняке:
количество молей CaCO3 = количество молей CaO
4. Рассчитаем массу карбоната кальция в известняке:
масса карбоната кальция = количество молей CaCO3 * мольная масса CaCO3
масса карбоната кальция = количество молей CaO * мольная масса CaCO3
5. Найдем массовую долю карбоната кальция в известняке:
массовая доля CaCO3 = масса карбоната кальция / масса известняка * 100%
Выполним необходимые вычисления:
1. Мольная масса CaCO3 = 100 г/моль
2. Количество молей CaO = 212 кг / 56 г/моль = 3.786 моль
3. Количество молей CaCO3 = 3.786 моль
4. Масса карбоната кальция = 3.786 моль * 100 г/моль = 378.6 г
5. Массовая доля CaCO3 = 378.6 г / 360 кг * 100% = 105%
Итак, масса и массовая доля карбоната кальция в известняке составляют 378.6 г и 105% соответственно.
CaCO3 -> CaO + CO2
где CaCO3 - карбонат кальция, CaO - оксид кальция, CO2 - углекислый газ.
На основе данной реакции, мы можем записать сравнение мольных соотношений между карбонатом кальция и оксидом кальция:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO
Таким образом, мы можем использовать данное соотношение для вычисления массы карбоната кальция в изначальном известняке.
Дано:
масса полученного оксида кальция - 212 кг
масса известняка - 360 кг
Для вычисления массы карбоната кальция в известняке мы можем использовать следующую формулу:
масса карбоната кальция = масса CaO * (мольная масса CaCO3 / мольная масса CaO)
1. Найдем мольную массу CaCO3 и CaO.
Мольная масса CaCO3 = Атомная масса Ca + 3 * Атомная масса C + 3 * Атомная масса O
Атомная масса Ca = 40, Атомная масса C = 12, Атомная масса O = 16
Мольная масса CaCO3 = 40 + 3 * 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
Мольная масса CaO = Атомная масса Ca + Атомная масса O
Атомная масса O = 16
Мольная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
2. Рассчитаем количество молей оксида кальция:
количество молей CaO = масса CaO / мольная масса CaO
количество молей CaO = 212 кг / 56 г/моль
3. Рассчитаем количество молей карбоната кальция в известняке:
количество молей CaCO3 = количество молей CaO
4. Рассчитаем массу карбоната кальция в известняке:
масса карбоната кальция = количество молей CaCO3 * мольная масса CaCO3
масса карбоната кальция = количество молей CaO * мольная масса CaCO3
5. Найдем массовую долю карбоната кальция в известняке:
массовая доля CaCO3 = масса карбоната кальция / масса известняка * 100%
Выполним необходимые вычисления:
1. Мольная масса CaCO3 = 100 г/моль
2. Количество молей CaO = 212 кг / 56 г/моль = 3.786 моль
3. Количество молей CaCO3 = 3.786 моль
4. Масса карбоната кальция = 3.786 моль * 100 г/моль = 378.6 г
5. Массовая доля CaCO3 = 378.6 г / 360 кг * 100% = 105%
Итак, масса и массовая доля карбоната кальция в известняке составляют 378.6 г и 105% соответственно.