4 C2H5 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
1) Дано
m(FeS2) - 10г
найти:
m(fe)-?
Найдем в % сколько содержится fe в пирите
Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe
M(fes2) = 56+32*2 = 120
w(fe)= 56/120 = 0.466= 46.6%
m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г
2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь - решу
3) Дано
m(mg)- 8г
найти:
m(o2) -?
v(o2)-?
2Mg + O2 = 2MgO
Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)
через пропорцию найдем n o2:
2 1
0.33 х
n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль
m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28
v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л
4)
Дано
m(K+примеси) - 15г
m(примесей) - 8г
n(KOH) -?
2K+2h2o = 2KOH +H2
m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г
n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль
найдем n(KOH) пропорцией
2 2
0.1794 х
2*0.1794/2 = 0.1794
5.Совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер
6. химические вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ.
7. Сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов.
8. Сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов.
9. масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, по факту обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.
атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей
11. Прикрепила
12Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·10²³ частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной
13. характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.
14. закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.
15. Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции замещения
Объяснение:
Ъуъ, я старалса
4C2H5 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O