Взаимодействие с кислородом:
4K+O2=2K2O
2Mg+O2=2MgO
2Zn+O2=2ZnO
Cu+O2=CuO
2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)
2K+2HCl=2KCl+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.
Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3.Взаимодействие с галогенами:
2K+Cl2=2KCl
Zn+Cl2=ZnCl2
Mg+Cl2=MgCl2
Cu+Cl2=CuCl2
4. Взаимодействие с серой при нагревании:
2K + S = K2S
Zn + S = ZnS
Mg + S = MgS
Cu + S = CuS
5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).
K - активный щелочной металл, реагирует с водой
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓
Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2
6. Цинк и магний горят в углекислом газе:
Zn + CO2 = ZnO + CO
Mg + CO2 = MgO + CО :)
ответ:6,978%
Объяснение:Уравнении реакции
4Р+5О2→2Р2О5 (1)
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)
Количество вещества фосфора
ν(Р)=9,3/31=0,3моль
Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.
Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль
Натрии реагирует с водой :
2Νа+2Н2О → 2ΝаОН+Н2(3)
а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой
ΝаОН+Н3РО4 → ΝаН2РО4+Н2О(4)
По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г
масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г
массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%
1. Взаимодействием металла (цинка) с растворами соляной и серной кислот (реакция проводится в аппарате Киппа):
Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑
2. Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NаОН, Н2SO4 или Na2SO4. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода.
В промышленности водород получают также несколькими
1. Электролизом водных растворов KCl или NaCl, как побочный продукт.
2. Конверсионным конверсия — превращение). Сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000оС:
С + H2O = CO + H2
Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 — 450°Скатализатором Fе2О3:
СО + (Н2) + Н2О = СO2 + Н2 + (Н2)
Образующийся оксид углерода (IV) поглощается водой. Этим бом получают свыше 50% промышленного водорода.
3. Конверсией метана с водяным паром:
СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2
Реакция протекает в присутствии никелевого катализатора при 1300°С. Этот метод позволяетиспользовать природные газы и получать самый дешевый водород.
4. Нагреванием метана до 350°С в присутствии железного или никелевого катализатора:
СH4 = С + 2Н2
5. Глубоким охлаждением (до—196°С) коксового газа. При таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.
Применение. Применение водорода основано на его физических и химических свойствах. Как легкий газ он используется для наполнения аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).
Применяют водород для получения высоких температур: кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров. Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной знергетике(термоядерное горючее).