2Al+N2→ 2AlN
2Al+3S→ Al2S3
4Al+3O2→ 2Al2O3
2Al+3Cl2= 2AlCl3
6К+N2→ 2К3N
2К+S→ К2S
К+O2→ КO2 образуются не оксиды а надпероксиды
2К+Cl2= 2КCl
3Са+N2→ Са3N2
Са+S→ СаS
2Са+O2→ 2СаO
Са+Cl2= СаCl2
1. Слева направо по периоду:
металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются) неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются) радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра) электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор) восстановительные свойства уменьшаются окислительные свойства увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются идет увеличение числа электронов на внешнем уровне увеличивается максимальная валентность элементов
2. Сверху вниз по группе (для главной подгруппы):
металлические свойства простых веществ усиливаются неметаллические свойства ослабевают радиус атома увеличивается электроотрицательность элементов уменьшается основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают Число электронов на внешнем уровне не меняется
2Al+3S --> Al2S3
4Al+3O2 --> 2Al2O3
4Al+3Cl2 --> 2Al2Cl3
1. 6K+N2 --> 2K3N
2K+S --> K2S
4K+O2 --> 2K2O
2K+Cl2 --> 2KCl
2. 3Ca+N2 --> Ca3N2
Ca+S --> CaS
2Ca+O2 --> 2CaO
Ca+Cl2 --> CaCl2