С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты : гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка?
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
H₂⁺SO₄+AI⁰→AI₂⁺³(SO₄)₃+H₂⁰
2H⁺+2xe⁻→H₂⁰ 2 3
6
AI⁰-3e⁻→AI₂⁺³ 3 2
H⁺окислитель
AI⁰восстановитель
3H₂SO₄+2AI=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑
H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+FeO=Fe²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O
H₂S⁺⁶O₄(конц)+Cu⁰ =Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + H₂O
S⁺⁶+2е⁻ = S⁺⁴ 2 1
Cu⁰-2e⁻ =Cu⁺² 2 1
S⁺⁶окислитель
Cu⁰восстановитель
H₂SO₄(конц)+Cu =CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻=BaSO₄↓+2H⁺+2NO₃⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂=Zn²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+Zn(OH)₂=Zn²⁺+2H₂O
1) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль
2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль
3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль
4) M(HNO3) = 63г/моль
5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г
6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г
ответ: 12,348 грамм