Объяснение:
Угольная кислота.
химическая формула: H2CO3
тип химической связи: ионная связь
агрегатное состояние: жидкое
цвет, запах: бесцветный раствор
растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл
окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.
кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.
физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.
Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.
Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г