Question

Вычислите массу железа окалении fe3o4 содержит 10%примесии необходима для получения 302,4 г железа уравнение раакции fe3o4+4h2=fe+ 4h2o

Answer 1

Окалина, которая содержит 10% примесей, представляет собой смесь железа (Fe) и оксида железа (Fe3O4). Нам нужно вычислить массу железа в этой смеси.

Дано:
Масса железа, необходимая для получения - 302,4 г
Уравнение реакции: Fe3O4 + 4H2 -> Fe + 4H2O

Шаг 1: Найдем молярную массу Fe3O4
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса Fe3O4 = (3 * 55,85) + (4 * 16) = 231,4 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Fe3O4
Используем уравнение реакции, чтобы определить соотношение между молями Fe3O4 и Fe:
1 моль Fe3O4 -> 1 моль Fe

Поэтому количество молей Fe3O4 составляет:
Количество молей Fe3O4 = (302,4 г Fe) / (молярная масса Fe3O4) = (302,4 г Fe) / (231,4 г/моль) = 1,307 моль

Шаг 3: Найдем массу Fe3O4
Масса Fe3O4 = (количество молей Fe3O4) * (молярная масса Fe3O4) = 1,307 моль * 231,4 г/моль = 302,3138 г

Шаг 4: Определим массу примесей в окислении
Масса примесей = (масса окисления) - (масса железа) = 302,3138 г - 302,4 г = -0,0862 г

Отрицательное значение говорит о том, что примеси отсутствуют.

Шаг 5: Результат
Масса железа в окислении составляет 302,4 г. Примеси в окислении отсутствуют.

Важно отметить, что результаты могут незначительно отличаться из-за округления чисел при вычислениях.