Для полной нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты (h2so4), которая имеет долю массы 3 % и ее плотность составляет р=1, 02 гр/мл, сколько мл аммиака ,будет потрачен ?
Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль. По уравнению реакции аммиака потребуется вдвое больше (показывают коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л
Эмм, а в чем вопрос-то? На что отвечать? Простые вещества - это вещества, образованные атомами одного вида. В химических реакциях они не могут разлагаться с образованием нескольких веществ. К ним относятся, например, водород, кислород, железо, медь и т.д. Сложные вещества - это вещества, образованный атомами разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких веществ и могут образовываться из нескольких менее сложных веществ. Например, вода, сульфид железа, хлорид натрия и т.д.
Решение первой части. Как я понял аммониак это аммиак NH3. Атомный вес азота N = 14 Атомный вес водорода Н = 1 Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль 1 моль аммиака весит 17 граммов. У нас аммиака 6,8 грамма. Это составляет: 1 - 17 гр Х - 6,8 гр Х=1*6,8/17=0,4 моля. 1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl Атомный вес водорода Н = 1 Атомный вес хлора Cl = 35,5 Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 1 моль газа при н. у. 22,4 литра. По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма. Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе: Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. Это составляет 44,89% ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.
масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г
Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль.
По уравнению реакции аммиака потребуется вдвое больше (показывают коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль
Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л