Уксусная кислота массой 300гр содержащая 20% примесей вступает в реакцию с железом. найдите массу железа, прогреагирующего с уксусной кислотой и какой объём выделится при этом ?
Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы. Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл. Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества. Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы. Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл. Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества. Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
2CH₃COOH + Fe = (CH₃COO)₂Fe + H₂↑
m(CH₃COOH) = ω*m(p-pa) = 0.2*300 = 60 г
n(CH₃COOH) = m/M = 60г/60г/моль = 1 моль
n(H₂) = n(Fe) = 0.5*n(CH₃COOH) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(Fe) = n*M = 0,5 моль*56 г/моль = 28 г.
V(H₂) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л.