1) CI — хлор,т.к. 3— период, 2+5=7—7 группа
2) а) Si— кремний
б)3 период, 4 группа, главная подгруппа
в)3 энергетических уровня
г)14— протонов,14—электронов,14—нейтронов
3)а) Са—20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
б) валентность —2
в)СаО—оксид
Са(ОН)2—гидроксид
4)а) в периодах слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают
б) в группах сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются
Т.к. изменяется радиус атома, электроны сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их.
2HCl + FeS = FeCl2 +H2S
w(Fes)= 100%-20%=80%
m чистого(Fes)= 160*0,8=128
n(Fes)= m/M= 128/ 88= 1,45 моль
n(HCl)= 2* n(Fes)=2,9 моль
m(HCl)= mn= 2,9*36,6=106,14 г