Первый шаг - найти массовую долю примесей в известняке.
Из условия задачи известно, что известняк содержит 1% примесей. Это означает, что 100% - 1% = 99% составляет чистый известняк.
Второй шаг - найти массу чистого известняка.
Масса чистого известняка можно найти, умножив массу известняка в целом на его массовую долю, выраженную в виде десятичной дроби.
Масса чистого известняка = 179 г * (99/100) = 177.21 г (округляя до двух десятичных знаков).
Третий шаг - найти мольную массу CaCO3.
Молярная масса CaCO3 (известняка) может быть найдена, суммируя молярные массы каждого атома, составляющего молекулу известняка. Молярная масса атома Ca равна 40.08 г/моль, масса атомов C равна 12.01 г/моль, а масса атомов O равна 16.00 г/моль.
Молярная масса CaCO3 = (1 * масса Са) + (1 * масса С) + (3 * масса О) = (1 * 40.08) + (1 * 12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль (округляя до двух десятичных знаков).
Четвёртый шаг - найти количество молей известняка.
Масса известняка может быть переведена в количество молей, разделив массу на молярную массу.
Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка = 177.21 г / 100.09 г/моль = 1.77 моль (округляя до двух десятичных знаков).
Пятый шаг - рассчитать количество молей оксида углерода (IV), образующихся при обжиге известняка.
Из уравнения реакции обжига известняка известно, что каждый моль известняка (CaCO3) дает один моль оксида углерода (CO2).
Таким образом, количество молей оксида углерода (IV) = количество молей известняка = 1.77 моль (мы получили это значение на предыдущем шаге).
Шестой шаг - найти массу оксида углерода (IV), образующегося при обжиге известняка.
Масса оксида углерода (IV) может быть найдена, умножив количество молей оксида углерода на его молярную массу. Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44.01 г/моль.
Масса оксида углерода (IV) = количество молей оксида углерода (IV) * молярная масса оксида углерода (IV) = 1.77 моль * 44.01 г/моль = 77.78 г (округляя до двух десятичных знаков).
Таким образом, масса оксида углерода (IV), которая выделится при обжиге 179 г известняка, содержащего 1% примесей, составляет 77.78 г.
Первый шаг - найти массовую долю примесей в известняке.
Из условия задачи известно, что известняк содержит 1% примесей. Это означает, что 100% - 1% = 99% составляет чистый известняк.
Второй шаг - найти массу чистого известняка.
Масса чистого известняка можно найти, умножив массу известняка в целом на его массовую долю, выраженную в виде десятичной дроби.
Масса чистого известняка = 179 г * (99/100) = 177.21 г (округляя до двух десятичных знаков).
Третий шаг - найти мольную массу CaCO3.
Молярная масса CaCO3 (известняка) может быть найдена, суммируя молярные массы каждого атома, составляющего молекулу известняка. Молярная масса атома Ca равна 40.08 г/моль, масса атомов C равна 12.01 г/моль, а масса атомов O равна 16.00 г/моль.
Молярная масса CaCO3 = (1 * масса Са) + (1 * масса С) + (3 * масса О) = (1 * 40.08) + (1 * 12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль (округляя до двух десятичных знаков).
Четвёртый шаг - найти количество молей известняка.
Масса известняка может быть переведена в количество молей, разделив массу на молярную массу.
Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка = 177.21 г / 100.09 г/моль = 1.77 моль (округляя до двух десятичных знаков).
Пятый шаг - рассчитать количество молей оксида углерода (IV), образующихся при обжиге известняка.
Из уравнения реакции обжига известняка известно, что каждый моль известняка (CaCO3) дает один моль оксида углерода (CO2).
Таким образом, количество молей оксида углерода (IV) = количество молей известняка = 1.77 моль (мы получили это значение на предыдущем шаге).
Шестой шаг - найти массу оксида углерода (IV), образующегося при обжиге известняка.
Масса оксида углерода (IV) может быть найдена, умножив количество молей оксида углерода на его молярную массу. Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44.01 г/моль.
Масса оксида углерода (IV) = количество молей оксида углерода (IV) * молярная масса оксида углерода (IV) = 1.77 моль * 44.01 г/моль = 77.78 г (округляя до двух десятичных знаков).
Таким образом, масса оксида углерода (IV), которая выделится при обжиге 179 г известняка, содержащего 1% примесей, составляет 77.78 г.