ответ:Реакция разложения
Электролиз воды под действием электрического тока:
2H2O−→−эл.ток2H2↑⏐⏐⏐+O2↑⏐⏐⏐ .
Реакции соединения
Если в фарфоровую чашечку поместить несколько кусочков негашёной извести — оксида кальция, а затем понемногу приливать к ним воду, то кусочки оксида кальция будут разогреваться и превратятся в гидроксид кальция, или гашёную известь:
CaO+H2O=Ca(OH)2 .
Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или растворимая кислородсодержащая кислота):
Li2O+H2O=2LiOH ,
SO3+H2O=H2SO4 .
Реакции замещения
Щелочные и щелочноземельные металлы при взаимодействии с водой образуют щёлочи:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑⏐ .
Реакции обмена
Взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называется гидролизом.
Al2S3+6HOH=2Al(OH)3⏐↓+3H2S↑⏐ .
Гидролиз органических веществ — жиров, белков и углеводов — протекающий в живых организмах — основа жизнедеятельности живых организмов.
Объяснение:
ответ:Реакция разложения
Электролиз воды под действием электрического тока:
2H2O−→−эл.ток2H2↑⏐⏐⏐+O2↑⏐⏐⏐ .
Реакции соединения
Если в фарфоровую чашечку поместить несколько кусочков негашёной извести — оксида кальция, а затем понемногу приливать к ним воду, то кусочки оксида кальция будут разогреваться и превратятся в гидроксид кальция, или гашёную известь:
CaO+H2O=Ca(OH)2 .
Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или растворимая кислородсодержащая кислота):
Li2O+H2O=2LiOH ,
SO3+H2O=H2SO4 .
Реакции замещения
Щелочные и щелочноземельные металлы при взаимодействии с водой образуют щёлочи:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑⏐ .
Реакции обмена
Взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называется гидролизом.
Al2S3+6HOH=2Al(OH)3⏐↓+3H2S↑⏐ .
Гидролиз органических веществ — жиров, белков и углеводов — протекающий в живых организмах — основа жизнедеятельности живых организмов.
Объяснение:
Влияние повышенной концентрации сероводорода на кожные покровы, глаза, внутренние органы
2. Как образуется Н2S?
H2 + S = H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Я представил уравнения получения сероводорода
3. Сульфиды этих металлов растворимы в Н2О
В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.
4. Осадки нерастворимых сульфидов имеют цвет:
PbS↓цвет черный
ZnS↓цвет белый
MnS↓цвет розоватый
5. При каком условии при горении Н2S образуется налёт серы? (пример реакции!)
(если O2 в недостатке): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
6. Как доказать, что сернистый газ — SО2 — кислотный оксид (приведите доказательство!)
Н2О+SO2=H2SO3 (образовал кислоту).
CaO+SO2=CaSO3. Реагирует с основными оксидами. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O. Реагирует с основаниями.
7. Какое соединение серы используют для отбеливания шерсти и хранения овощей?
Диоксид серы - SO₂
8. Олеум это — SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.
9. Гигроскопичное вещество это —вещество, поглощающее влагу из окружающей среды
10. Что образуется, если через воду пропустить оксид серы VI?
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
11. Выпишите из предложенных веществ: H2S, SO3, SO2, H2SO4, H2SO3
H2S-восстановитель
SO3-окислитель
SO2-окислитель и восстановитель
H2SO4-окислитель
H2SO3-восстановитель и окислитель
12. Назовите следующие вещества: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaHS, NaHSO4, NaHSO3
Na2S - Сульфид натрия
Na2SO3 - Сульфит натрия
Na2SO4 - Сульфат натрия
NaHS - Гидросульфид натрия
NaHSO4 - Гидросульфат натрия
NaHSO3 - Гидросульфит натрия
13. Напишите продукты реакции и определите «кто» в них окислитель и восстановитель:
3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Продукты реакции: сульфат цинка; сера; вода
Zn(0)-2e=Zn(+2) восстановитель
S(+6)+6e=S(0) окислитель
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Продукты реакции: сульфат меди (2); вода; оксид серы (4)
Cu 0 (-2e) = Cu (+2) восстановитель
S+6 (+2e) = S+4 окислитель
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2О+ SO2
Продукты реакции: сульфат железа (2); вода; оксид серы 4
Fe(0) -2e = Fe(+2) восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) окислитель
14. Как отличить Н2SO4 среди других кислот?
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает бледно-желтый осадок) - качественная реакция распознавания серной кислоты