Объяснение:
1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar). Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ.
Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34
Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80
Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98
Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142
Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5
Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль
2. Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса имеет единицы измерения г./моль:
M(H₂S)=34г./моль
M(SO₃)=80г./моль
M[Cu(OH)₂]=98г./моль
Mr(P₂O₅)=142г./моль
M(AICI₃)=133,5г./моль
M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль
W (Na2СO3)=0,1
m(р-ра)=200 г
m (Na2СO3 * 10H2O)-?
M(Na2СO3)=106г/моль M(Na2СO3 * 10H2O )=286 г/моль
w(соли)=m(соли)/m(р-ра), m(соли)=w(соли)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
Какая масса Na2СO3 в раствореі m(соли)=w(соли)*m(р=ра)=0,1*200=20 г
Какое количество соли Na2СO3: n=m/M=20/106=0,189 моль
В 1 моле Na2СO3 * 10H2O 1 моль Na2СO3,
значит n (Na2СO3 * 10H2O )= n (Na2СO3)=0,189 моль
масса кристаллогидрата m(Na2СO3 * 10H2O )= n*М=0,189*286=53,96 г