SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO ₃→SiO₂
↓ ↓
CaSiO₃ K₂CO₃
SiO₂ + CaO = CaSiO₃
SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂
K₂SiO₃+CaCO₃=CaSiO₃+K₂CO₃
K₂SiO₃+2HCI=H₂SiO₃↓+2KCI
H₂SiO₃+t°C=SiO₂+H₂O
Cоединения кремния применяются очень широко. Существует целая отрасль промышленности, которая называется силикатной. Именно она основана на использовании различных веществ, в состав которых входит этот удивительный элемент кремний:
1. Кварц, или речной песок - SiO₂. Используется для изготовления таких строительных и декоративных материалов, как цемент и стекло. Ни одно строительство не обходится без данных компонентов, что подтверждает значимость соединений кремния.
2. Силикат кальция CaSiO₃ применяется как компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.
3. Силикат натрия Na₂SiO₃- используется как канцелярский, в пиротехнике и строительстве.
4. Кремниевая кислота сильный адсорбента — поглотитель других веществ. При добывании данного химического соединения при смешивания силиката натрия и соляной кислоты образуется студенистая масса, высушив которую, можно получить так называемый силикагель. Селикагель — высушенный гель, образующийся из перенасыщенных растворов кремниевых кислот. Применяется как твёрдый гидрофильный сорбент и используют в промышленности для осушивания газов, служат также осушителями при консервации оборудования для предохранения его от коррозии, хорошо поглощают пары многих органических веществ, хорошо адсорбирует атомы радона и его изотопов, для кошачьих туалетов. Также селикагель применяется в медицине — при радиоактивном отравлении. Кроме того, ее используют в химической отрасли для получения таких соединений, как оксид кремния и различных силикатов.
4. Соединения кремния идут для получения силикатного стекла: сплавление смеси кварцевого песка (SiO₂), соды (Na₂CO₃) и карбоната кальция (CaCO₃)
Решение.
Составим уравнения химических реакций:
AgNO$_3$ плюс HCl = AgCl$\downarrow$ плюс HNO$_3$
AgNO$_3$ плюс NaCl = AgCl$\downarrow$ плюс NaNO$_3$
Рассчитаем массу и количество веществ HCl и AgNO_3:
$m($HCl) = 18,25 умножить на 0,20 = $3,65 (г),
\nu($HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,10 (моль),
\nu($AgNO_3) = 51 / 170 = $0,3 (моль).
Рассчитаем количество вещества AgNO_3, которое не прореагировало с HCl:
\nu($AgNO_3) = 0,3 минус 0,1 = $0,2 (моль).
Определим массу раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO_3:
\nu($NaCl)=\nu($AgNO_3) = $0,2 моль,
$m($NaCl)=0,2 умножить на 58,5 = $11,7 (г),
$m($р минус ра)(NaCl) = 11,7 / 0,26 = 45,00 (г).
