Объяснение:
1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.
Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).
Это гидроксид железа (II). Сразу после выпадения в осадок этот осадок светлый, почти белый. Но буквально на глазах гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и превращается гидроксид железа (III) :
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3↓
белый красно-бурый
При этом окраска осадка сначала становится светло-зеленой, потом грязно-зеленой, далее бурой и наконец красно-бурой. Это наблюдается когда ионы двухвалентного железа полностью окислились до трехвалентного состояния.
2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).
Эта экспериментальная задача продолжает предыдущую.
Соли Fe2+ окисляются очень легко. Даже в сухом состоянии при хранении они переходят постепенно в Fe3+. Поэтому обнаружить в раствор хлорида железа (II)
очень просто. Достаточно добавить несколько капель щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Первоначально осадок будет почти белым. Но достаточно сильно встряхнуть содержимое осадок в пробирке несколько раз и окраска его станет грязно-зеленой.
m(AgCl) = 14,35 г
Объяснение:
Дано:
m(AgNO₃) = 17 г
m(NaCl) = 11,7 г
Найти:
m(AgCl) – ?
Решение: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
1) n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 17/(108+14+16·3) = 0,1 моль
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 11,7/(23+35,5) = 0,2 моль
2) 0,1 < 0,2 ⇒ AgNO₃ в недостатке, расчет ведут по недостатку, т.е. по n(AgNO₃)
3) n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль (по реакции)
4) m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,1 · (108+35,5) = 14,35 г
ответ: 14,35 г AgCl
// Вообще не сказано массу КАКОЙ соли надо найти, ибо их образуются 2, поэтому на всякий случай напишу массу NaNO₃:
n(NaNO₃) = n(AgNO₃) = 0,1 моль
m(NaNO₃) = n(NaNO₃) · M(NaNO₃) = 0,1 · (23+14+16·3) = 8,5 г //