Добрый день!
Сегодня мы рассмотрим задачу о приготовлении 2% раствора соли. Для начала, давайте разберемся, что такое процентное содержание или концентрация раствора.
Концентрация раствора - это количество растворенного вещества (в нашем случае соли) в единице объема или массы раствора. Обычно концентрация раствора выражается в процентах или долях, и показывает, сколько граммов соли содержится в 100 граммах раствора.
Итак, нам нужно приготовить 2% раствор соли. Для этого мы возьмем 2 грамма хлорида натрия и пересыпем его в колбу на 100 мл.
Перешлим к пошаговому решению:
1. Взвесьте в бюксе 2 г хлорида натрия. Бюкса - это такой небольшой стеклянный сосуд, который используется для взвешивания маленьких количеств веществ. Взвесив соль, перелейте ее через воронку в колбу на 100 мл.
2. Затем в колбу добавьте воды до метки. Метка на колбе указывает на допустимый уровень раствора. Добавьте воду, пока раствор не достигнет этой метки.
3. Полученный раствор имеет 2% концентрацию NaCl в 100 г раствора, или 0.02 массовую долю NaCl в 100 г раствора. Это означает, что в 100 г раствора содержится 2 г NaCl.
Теперь давайте объясним, как мы пришли к этому результату. В нашей задаче у нас имеется 2 г хлорида натрия (NaCl) и 100 мл воды. Чтобы найти процентное содержание NaCl в растворе, мы делим массу NaCl на массу раствора и умножаем это число на 100%.
Масса раствора в нашем случае составляет 100 г (включая 2 г NaCl и 98 г воды). Для нахождения процентного содержания, мы делим 2 г на 100 г и умножаем на 100:
(2 г / 100 г) * 100% = 2%
Таким образом, получаем, что наш раствор имеет 2% концентрацию NaCl.
Важно понимать, что концентрация раствора зависит от количества вещества и объема раствора. В данной задаче мы использовали 2 г NaCl и 100 мл воды, чтобы получить 2% раствор. Если мы изменим количество NaCl или объем воды, концентрация нашего раствора также изменится.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!
При взаимодействии сернистой кислоты (H2SO3) с избытком гидроксида калия (KOH) происходит нейтрализационная реакция. Рассмотрим каждый вариант ответа и выберем продукт реакции.
1. Гидросульфат калия (KHSO4): Этот продукт не может образоваться при данной реакции, так как сернистая кислота не содержит водородсульфатного иона (HSO4-), который является основным компонентом гидросульфата калия.
2. Гидросульфит калия (KHSO3): В данном случае, реакция между сернистой кислотой и гидроксидом калия даёт гидросульфит калия в результате нейтрализации. Таким образом, продукт реакции в данном варианте – гидросульфит калия (KHSO3).
3. Сульфат калия (K2SO4): При данной реакции сульфат калия не образуется, так как сернистая кислота не содержит сульфатного иона (SO4^2-), который является составляющей сульфата калия.
4. Сульфит калия (K2SO3): При данной реакции сульфит калия также не образуется, так как сернистая кислота содержит сернистый ион (SO3^2-), который является составляющей сульфита калия.
Таким образом, продуктом реакции, образующейся при взаимодействии сернистой кислоты с избытком гидроксида калия, является гидросульфит калия (KHSO3).
2Na+S=Na2S
валентность у Na (|), а у S (||)
4Al+ 3O2=2Al2O3
валентность у Al(|||), у O (||)