Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке. Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂). А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄) Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р. Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
1) K2O + H2S = K2S + H2O обмен (оксид калия, вода)
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O замещение ( оксид меди(1)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение ( оксид алюминия)
2HgO = 2Hg + O2 разложение ( оксид ртути)
2) 4K + O2=2K2O
C + O2=CO2
2H2+O2 = 2H2O
2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7