1) г
2)г
3)в
4) а-2, б-4
5) оксиды: CO2, Na2O
кислоты: H2SO4,HNO3
основания: Ca(OH)2, NaOH
Соли: CaCO3, Na3PO4
6)
Дано: m(NaCl) = 50 г Решение:
m(H2O) = 200 г W(NaCl) = m(NaCl) / m(NaCl)+m(H2O) * 100 %
Найти: W(NaCl) =? W(NaCl) = 50 / 50 + 200 * 100% = 20%
7) Дано: Решение:
М(SO3) = 80 г/моль W(S) = Ar(S) * n / М (SO3) * 100% =32 * 1 / 80 *100%
Ar(S) = 32 = 40%
Ar(O) = 16 W(O) = Ar(O) * n / М(SO3) * 100% = 16 * 3 / 80 * 100%
Найти: = 60 %
W(S) = ?
W(O) =?
1) Положение в периодической таблице
Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.
2)Особенности строения атома:
Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого - 31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам
Распределение электронов по орбиталям:
+31Ga)2)8)18)3
P.S: (Относится к элементам p-семейства).
3)Вид химической связи
Металлическая
4)Тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.
5) Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)
6) Химические свойства
Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).
Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2 (условия: тем-ра и давление)
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 - реакция с кислотами. Протекает медленно
2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)
7) Получение
Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.
Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.
8) Применение
На основе галлия созданы практически металлические клеи.
Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.
Применяются в солнечных батареях