Часть а 1. верны ли следующие суждения? а. раствор поваренной соли в воде – это однородная система. б. масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество. 1) верно только а; 2) верно только б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2. вода реагирует с активными металлам, такими как na и сa, с образованием: а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода. 3. вода реагирует почти со всеми неметаллов с образованием: а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода. 4. характерный признак растворов: а) гомогенность, б) гетерогенность, в к отстаиванию г) характерный запах 5. нерастворимыми в воде являются вещества: а) naoh, baso4, б) hcl, znf2, в) fe(oh)2 , mgno3, г) cu(oh)2, fes часть в 6. закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) na + h2o = 2) na2o + h2o =. 7. определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора. часть с 8. а) определите массу серной кислоты h2so4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. плотность раствора равна 1,1394 г/мл. б) какой объем 96%ного раствора серной кислоты (p = 1.84 г/мл) потребуется для приготовления 200 г 25%ного раствора серной кислоты? 9. а)из 350 г раствора соли nacl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. какой стала массовая доля соли nacl в растворе? б) какую массу 40%ного раствора соли надо добавить к 10%ному раствору массой 20 г, чтобы получить 30%ный раствор? дополнительное дана схема превращений: s → so2 → so3 → h2so4 напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. 60
б) суждение неверно. Масса раствора не складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество. Масса раствора определяется как сумма массы растворенного вещества и массы растворителя (в данном случае воды).
2. вода реагирует с активными металлами, такими как Na и Ca, с образованием гидроксидов. Ответ: а) гидроксидов.
3. вода реагирует почти со всеми неметаллами с образованием кислот. Ответ: б) кислот.
4. характерный признак растворов: а) гомогенность. Растворы являются однородными системами, так как компоненты раствора (растворенные вещества и растворитель) распределены равномерно.
5. нерастворимыми в воде являются вещества: б) HCl, ZnF2.
6.
1) Na + H2O = NaOH + H2 (тип реакции: реакция металла с кислотой; коэффициенты: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2).
2) Na2O + H2O = 2NaOH (тип реакции: реакция оксида металла со водой; коэффициенты: Na2O + 2H2O = 2NaOH).
7. Чтобы найти процентную концентрацию соли в растворе, необходимо разделить массу соли на массу раствора и умножить на 100%. В данном случае:
% концентрация = (масса соли / масса раствора) * 100% = (10 г / 200 г) * 100% = 5%.
8. а) Чтобы найти массу серной кислоты H2SO4, необходимо умножить объем раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
масса = объем * плотность * массовая доля = 150 мл * 1,1394 г/мл * 0,20 = 34,182 г.
б) Чтобы найти объем 96%ного раствора серной кислоты, необходимо разделить массу нужного раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
объем = масса / (плотность * массовая доля) = 200 г / (1,84 г/мл * 0,25) = 217,39 мл.
9. а) Чтобы найти новую массовую долю соли NaCl в растворе, необходимо вычесть массу выпаренной воды из исходной массы раствора и разделить массу соли на оставшуюся массу раствора. В данном случае:
массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100% = (350 г - 20 г) / 330 г * 100% = 10,30%.
б) Чтобы найти массу 40%ного раствора соли, необходимо узнать, сколько граммов соли содержится в 20 г 10%ного раствора, и добавить это количество к массе исходного раствора. В данном случае:
масса соли = 20 г * 0,10 = 2 г
масса 40%ного раствора = 2 г + 20 г = 22 г.
Дополнительное:
Схема превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4
Уравнения реакций:
- S + O2 = SO2 (реакция горения)
- 2SO2 + O2 = 2SO3 (реакция окисления)
- SO3 + H2O = H2SO4 (реакция гидратации)