1) укажите формулу кислотного оксида
CO2
2.укажите формулу двухосновной оксигеновмисной кислоты
H2SO4
3. укажите тип химической реакции FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O
обміну
4.укажите формулу вещества которая не взаимодействует с хлоридной кислотой
SO4
(такого вещества не существует, мб ты имела в виду SO3?)
5.укажите металл которая не энергичнее реагирует с йодидный кислотой
Cu
6. выберите несколько ответов укажите формулы вещества которые взаимодействуют с водой
CO2
CaO
7. выберите несколько ответов укажите формулу вещества, которые реагируют с калий оксидом K2O
H2SO4
CO2
8.укажите продукты реакции между калий оксидом и азотной кислотой укажите все продукты реакции (может не один ответ)
вода
калий нитрат
9.выберите несколько ответов укажите пару веществ, которые реагируют между собой
CaO, HCl
Na2O, H2SO4
10.выберите несколько ответов укажите реакцию нейтрализации
Fe(OH)2 +2HCL=FeCl2+2H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
11.выберите сколько ответы укажите пары вещества, которые реагируют между собой
NaOH, HBr
Ca,H2SO4
12.какой объем газа выделится при взаимодействии алюминия массой 5,4 г серной кислотой
6,72л
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)