H2SO4 ↔H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) ↔H(+) + SO4(2-)
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
Доля разложившегося HI: а = 2Х/[HI]0
[HI] = [HI]0 - 2Х = 2Х/а - 2Х = 2Х(1/а - 1)
К = X2 / [HI]2 = 1/4 * а2/(1-а)2 = 6,25·10-2.
ZnBr2 диссоциирует в одну ступень, т.к. средняя соль
ZnBr2 = Zn(2+) + 2Br(-)
Ва (ОН) 2 = Ва2+ + 2ОН- - суммарное уравнение
Ступенчатая диссоциация этого 2-кислотного основания:
Ba(OH)2 = ВаОН+ + ОН-
ВаОН+ = Ва2+ + ОН-
K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)
Cr(NO3)3=Cr+3NO3
1.
Этилен относится к ряду этиленовых углеводородов, то есть алкенов. Для них характерно:
1) Стркутурная формула СnH2n, содержат одну двойную связь, SP2 гибридизация.
2) 120 градусов- валентный угол
3) Длина связи С-(двойная связь)С =0.134нм
Виды изомерии:
1 Разветвление углеродного скелета.
2)Положения двойной связи.
3) Межклассовая с алкинами.
4) Пространственная.
Ацетилен относят к ряду ацетиленовых углеводородов, то есть алкинов. Для них характерно:
1) Структурная формула СnH2n-2, содержат тройную связь, SP гибридизация.
2) 180 градусов- валентный угол.
3)Длина связи С-(тройная связь)С =0.120нм
Виды изомерии:
1)Разветвление углеродного скелета.
2) Положение тройной связи.
3) Межклассовая(с диенами).
2.
Характерна реакция присоединения!
В химии амфотерное соединение - это молекула или ион, который может реагировать как в виде кислоты, так и в виде основания. Многие металлы (такие как медь, цинк, олово, свинец, алюминий и бериллий) образуют амфотерные оксиды или гидроксиды. Амфотеризм зависит от степени окисления оксида. Амфотерные вещества могут делать либо.