m(Na₂SO₄)-? n(Na₂SO₄)-? 1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. Запишем уравнение реакции: Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. n(Na₂SO₄)= 1,61моль 4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г. 5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.
m(Na₂SO₄)-? n(Na₂SO₄)-? 1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. Запишем уравнение реакции: Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. n(Na₂SO₄)= 1,61моль 4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г. 5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.
HCl + NaOH > NaCl + H2O
1. m(р.в) = 0.073 * 200 = 14.6 г
2. n(HCl) = m / M = 14.6 г / 36.5 = 0.4 моль
3. n(HCl) : n(NaCl) = 1:1 => n(NaCl) = 0.4 моль
4. m(NaCl) = n*M = 0.4 моль * 58.5 = 23.4 г
ответ: 23.4