Для получения хлоруксусной кислоты было взято 75 г уксусной. какая масса насыщенного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации продуктов реакции (100% выход) растворимость гидроксида кальция равна 0,165 г на 100 г воды.
Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждую молекулу уксусной кислоты требуется одна молекула гидроксида кальция для нейтрализации. Таким образом, масса гидроксида кальция, которая будет потребована для нейтрализации 75 г уксусной кислоты, будет равна массе уксусной кислоты.
75 г уксусной кислоты = 75 г гидроксида кальция
Однако, нам дана растворимость гидроксида кальция, которая равна 0,165 г на 100 г воды. Для нахождения массы гидроксида кальция в насыщенном растворе, умножим растворимость на массу воды.
Масса гидроксида кальция в насыщенном растворе = 0,165 г × (75 г/100 г) = 0,165 г × 0,75 = 0,12375 г
Таким образом, масса насыщенного раствора гидроксида кальция, которая будет требоваться для нейтрализации продуктов реакции (при 100% выходе), будет составлять примерно 0,12375 г.
CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждую молекулу уксусной кислоты требуется одна молекула гидроксида кальция для нейтрализации. Таким образом, масса гидроксида кальция, которая будет потребована для нейтрализации 75 г уксусной кислоты, будет равна массе уксусной кислоты.
75 г уксусной кислоты = 75 г гидроксида кальция
Однако, нам дана растворимость гидроксида кальция, которая равна 0,165 г на 100 г воды. Для нахождения массы гидроксида кальция в насыщенном растворе, умножим растворимость на массу воды.
Масса гидроксида кальция в насыщенном растворе = 0,165 г × (75 г/100 г) = 0,165 г × 0,75 = 0,12375 г
Таким образом, масса насыщенного раствора гидроксида кальция, которая будет требоваться для нейтрализации продуктов реакции (при 100% выходе), будет составлять примерно 0,12375 г.