0,36 моль Х моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
n=2 моль n=1 моль
0,36 моль NaOH - Х моль CuSO4
2 моль NaOH - 1 моль CuSO4
n(CuSO4) = 0,36 * 1 / 2 = 0,18 моль
а) у глюкозі;
Обчислюємо масову частку елементів у сполуках за формулою:
w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(сполуки), де w(E) - масова частка; n — число атомів елемента; Аг(Е) — відносна атомна маса елемента; Мг(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки.
Mr(С6Н12O6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(O)=6•12+12•1+6•16=180
W(С)=6•Ar(С)/Mr(С6Н12О6)=6•12:180=0,4,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 40%.
W(Н)=12•Ar(Н)/Mr(С6Н12О6)=12•1:180=0,07, або 7%.
W(О)=6•Ar(О)/Mr(С6Н12О6)=6•16:180=0,53, або 53%.
Масову частку Оксигену у складі глюкози можна знайти ще так:
W(O)=1-(W(С)+W(Н)) =1-(0,4+0,07)=0,53 ,
або W(O)=100%-(W(С)+W(Н)) =100%-(40%+7%)=53%.
Відповідь: W(С)=40%; W((Н)=7%, W((О)=53%;
б) у сахарозі.
Mr(С12Н22O11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342
W(С)=12•Ar(С)/Mr(С12Н22О11)=12•12:342=0,42,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 42%.
W(Н)=22•Ar(Н)/Mr(С12Н22О11)=22•1:342=0,06, або 6%.
W(О)=11•Ar(О)/Mr(С12Н22О11)=11•16:180=0,52, або 52%.
Відповідь: W(С)=42%; W((Н)=6%, W((О)=52%;
Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.
Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла. На этом основан пирометаллургический Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с восстановителей неметаллических ? кокс, оксид углерода (II), водород; металлических ? алюминий, магний, кальций и другие металлы. .
Демонстрационный опыт 1. Получение меди из оксида с водорода.
Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O (водородотермия)
Демонстрационный опыт 2. Получение железа из оксида с алюминия.
Fe+32O3 +2Al = 2Fe0 + Al2O3 (алюмотермия)
Для получения железа в промышленности железную руду подвергают магнитному обогащению:3Fe2 O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O или 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 , а затем в вертикальной печи проходит процесс восстановления:
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Просмотр медиалекции . (CD)
Гидрометаллургический основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. Например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, затем проводят реакцию замещения
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Демонстрационный опыт 3. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
Таким получают серебро, цинк, молибден, золото, ванадий и другие металлы.
Электрометаллургический
Это получения металлов с электрического тока (электролиза). Просмотр фрагмента медиалекции. (CD)
Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов:
NaCl —> Na+ + Cl?
катод Na+ + e > Na0 ¦ 2
анод 2Cl? ?2e > Cl20 ¦ 1
суммарное уравнение: 2NaCl = 2Na + Cl2
Современный рентабельный получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия ? электролитом.
Al2O3 —> AlAlO3 —> Al3+ + AlO33–
катод Al3+ +3e —> Al 0 ¦ 4
анод 4AlO33– – 12 e —> 2Al2O3 +3O2 ¦ 1
суммарное уравнение: 2Al2O3= 4Al + 3O2 .
Термическое разложение соединений.
Железо взаимодействует с оксидом углерода (II) при повышенном давлении и температуре 100-2000, образуя пентакарбонил: Fe + 5CO = Fe (CO)5
Пентакарбонил железа-жидкость, которую можно легко отделить от примесей перегонкой. При температуре около 2500 карбонил разлагается, образуя порошок железа: Fe (CO)5 = Fe + 5CO.
P. S. Умножать надо на коэффициэнт возле CuSO4 (там ничего нет, поэтому 1), а делить на коэффициэнт возле NaOH
ответ: n(CuSO4)= 0,18 моль.