•Медь: 1s2-2s2p6-3s2p6d10-4s1(тот самый один электрон, последняя цифра) На четвертый уровень легко "перебирается" электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию 1s2-2s2p6-3s2p6d9-4s2(последняя цифра, тут их два). Т.е., когда атомы купрума возбуждены, то электрона 2 на последнем энергетическом уровне.
•У железа 4 период, значит 4 уровня. Далее : 1 уровень-всегда 2 е, второй 8, третий 8 и 4, тоже, 8. следовательно: На 1 уровне 2е На 2 уровне 8е На 3 уровне 14е На 4 уровне 2е
*Еще важно знать: у железа не 6, а 2 электрона на последнем уровне.
1. Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и соляной кислоты:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли кальция нужно по 1 моль гидроксида кальция и соляной кислоты. Таким образом, молярная масса соли кальция будет равна молярной массе кальция, что равно 40 г/моль.
Теперь можем приступить к вычислениям. У нас имеется 7,4 г гидроксида кальция, узнаем, сколько молей это составляет:
Молярная масса гидроксида кальция: 40 г/моль
Моль гидроксида кальция = масса/молярная масса = 7,4 г / 40 г/моль = 0,185 моль
Поскольку по уравнению реакции для образования 1 моль соли кальция требуется 1 моль гидроксида кальция, можно сказать, что образуется столько же молов соли кальция, сколько и молов гидроксида кальция, то есть 0,185 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли кальция, воспользуемся формулой:
Масса соли кальция = молярная масса * количество молей
Масса соли кальция = 40 г/моль * 0,185 моль = 7,4 г
Таким образом, при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с соляной кислотой образуется 7,4 г соли кальция.
2. Аналогично рассмотрим задачу с гидроксидом железа (II) и азотной кислотой:
Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли железа (II) нужно по 1 моль гидроксида железа (II) и азотной кислоты. Таким образом, молярная масса соли железа (II) равна молярной массе железа (II), что равняется 56 г/моль.
У нас имеется 18 г гидроксида железа (II), узнаем, сколько молей это составляет:
Молярная масса гидроксида железа (II): 56 г/моль
Моль гидроксида железа (II) = масса/молярная масса = 18 г / 56 г/моль = 0,32 моль
Так как по уравнению реакции для образования 1 моль соли железа (II) требуется 1 моль гидроксида железа (II), можно сказать, что образуется столько же молов соли железа (II), сколько и молов гидроксида железа (II), то есть 0,32 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли железа (II), воспользуемся формулой:
Масса соли железа (II) = молярная масса * количество молей
Масса соли железа (II) = 56 г/моль * 0,32 моль = 17,92 г
Таким образом, для растворения 18 г гидроксида железа (II) потребуется 17,92 г азотной кислоты.
3. Последняя задача требует немного другого подхода. У нас есть 200 г 4% - ный раствор гидроксида натрия. Объем раствора нам неизвестен, поэтому нам нужно выразить количество вещества гидроксида натрия и соли в растворе через его массу.
4-процентный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Таким образом, в 200 г раствора будет содержаться 4 г * 2 = 8 г гидроксида натрия.
Массу соли гидроксида натрия можно найти, зная мольную массу гидроксида натрия, которая равна 40 г/моль.
Масса соли гидроксида натрия = молярная масса * количество молей
Масса соли гидроксида натрия = 40 г/моль * количество молей гидроксида натрия
Так как мы знаем, что в растворе содержится 8 г гидроксида натрия, можно найти количество молей гидроксида натрия:
Моль гидроксида натрия = масса/молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Таким образом, образуется столько же молов соли гидроксида натрия, сколько и молов гидроксида натрия, то есть 0,2 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли гидроксида натрия, воспользуемся формулой:
Масса соли гидроксида натрия = молярная масса * количество молей
Масса соли гидроксида натрия = 40 г/моль * 0,2 моль = 8 г
Таким образом, при взаимодействии 200 г 4% - ного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой образуется 8 г соли гидроксида натрия.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
У нас есть участок площадью 250 м2, и для этого участка требуется внести азотное удобрение из расчета 0,3 г азота на 10 м2.
Для начала, нам нужно узнать, сколько грамм азота нужно для всего участка. Для этого мы можем использовать пропорцию:
0,3 г азота на 10 м2 = х г азота на 250 м2
Чтобы найти х, мы можем умножить 0,3 на 250 и поделить на 10:
х = (0,3 г * 250 м2) / 10 м2
Выполняем вычисления:
х = 7,5 г азота.
Теперь у нас есть значение, сколько грамм азота нужно для всего участка - 7,5 г.
Следующим шагом мы можем рассчитать массу сульфата аммония, необходимого для внесения требуемого количества азота на данный участок.
Масса сульфата аммония может быть найдена с использованием формулы:
Масса сульфата аммония = (масса азота / содержание азота в сульфате аммония) * молярная масса сульфата аммония
Давайте разобьем эту формулу по частям.
1. Содержание азота в сульфате аммония.
Сульфат аммония (NH4)SO4 имеет молекулярную формулу, в которой одна молекула аммония (NH4) содержит 1 атом азота, а одна молекула сульфата (SO4) содержит 4 атома кислорода. Нам нужно выразить содержание азота в сульфате аммония, поэтому мы будем учитывать только атом азота. Таким образом, содержание азота в сульфате аммония равно 1 азоту / 1 сульфату.
2. Молярная масса сульфата аммония.
Молярная масса сульфата аммония может быть найдена, сложив массы атомов, составляющих сульфат аммония. Молярная масса азота равна примерно 14 г/моль, а молярная масса сульфата равна примерно 96 г/моль.
Теперь мы можем подставить значения в формулу:
Масса сульфата аммония = (7,5 г / 1) * (14 г/моль + 96 г/моль)
Внесем правую часть уравнения:
Масса сульфата аммония = (7,5 г / 1) * 110 г/моль
Мы можем упростить выражение:
Масса сульфата аммония = 825 г
Таким образом, для внесения требуемого количества азота (7,5 г) на участок площадью 250 м2, нам потребуется примерно 825 г сульфата аммония.
Пожалуйста, дайте мне знать, если что-то не ясно или если у вас есть еще какие-либо вопросы!
На четвертый уровень легко "перебирается" электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию
1s2-2s2p6-3s2p6d9-4s2(последняя цифра, тут их два).
Т.е., когда атомы купрума возбуждены, то электрона 2 на последнем энергетическом уровне.
•У железа 4 период, значит 4 уровня. Далее : 1 уровень-всегда 2 е, второй 8, третий 8 и 4, тоже, 8. следовательно:
На 1 уровне 2е
На 2 уровне 8е
На 3 уровне 14е
На 4 уровне 2е
*Еще важно знать: у железа не 6, а 2 электрона на последнем уровне.