Восстановитель - это элемент, отдающий электроны в ОВР. В данном уравнении калий степень окисления не меняет, значит, это точно не восстановитель (и не окислитель). H2SO4, О2 (как простое вещество) и H2O встречаются только в одной части уравнения, и степень окисления ни у одного элемента (в уравнении этой реакции) не меняется. Следовательно, ответ - г. Йод меняет степень оксиления с -1 (в веществе KI) на 0 (в I2(так как это простое вещество)), значит он отдал электрон, следовательно, восстановитель
Реакция 1. Прокаливание MgCO3 MgCO3->MgO+CO2 MgCO3: 84г/моль. Количество MgCO3: 50,4/84=0,6 моль MgO: 40 г/моль. Количество MgO равно количеству MgCO3.
Реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. MgO+H2SO4->MgSO4+H2O. В растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. Соответственно, было 58,8*3=176,4г воды.
После взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г MgSO4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. Часть MgSO4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: MgSO4+7H2O=7H2O*MgSO4(осадок) .
Решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. В уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 Если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г
1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
2)4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+3H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4]=Al(OH)3+NaOH
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Al2O3=4Al+3O2