х 3,42 г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моля 1 моль
(Al2(SO4) 3
М( Al2SO4)3 = 2*27 +3(32 + 4*16) = 54 + 288 = 342 г
М(Al)= 27 г
Определяем количество вещества алюминия (v). Для этого составим пропорцию:
х моль(Al)3,42 г (Al2(SO4) 3
2 моля (Al)342 г (Al2(SO4) 3
х = (2*3,42) / 342 = 0,02 моля (Al)
Определим массу алюминия, вступившего в реакцию:
m = v*M = 0,02 * 27 = 0,54 г
Пояснение: буква (v)-ню обозначение количества вещества. Ее на клавиатуре нету, поэтому я такую написала.
65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма