Объяснение:
Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?
Если 779 г нитрата марганца(II) содержат 15% примесей, то доля чистого нитрата марганца 85%
Найдем массу чистого нитрата марганца(II) : 779 г × 0,85 =662,15 г
Разложение нитрата марганца(II) протекает по уравнению:
Такое немного странное уравнение термического разложения возможно объясняется тем, что диоксид марганца одно из наиболее устойчивых соединений марганца.
3,7 моль 7,4 моль
Mn(NO3)2→MnO2+2NO2
Молярная масса нитрата марганца(II) равна 179 г/моль и 662 г нитрата марганца соответствуют 3,7 моль
Тогда количество газообразных продуктов разложения 7,4 моль
Объем газа при разложении нитрата марганца составит:
22,4 л/моль × 7,4 моль = 165, 7 л
m(H₂SO₄) = 49 г
m(MgSO₄) = 60 г
Объяснение:
Дано:
n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль
Найти:
m(H₂SO₄) = ?
m(соли) = ?
Решение: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
1) Найдем количество вещества кислоты и соли по реакции: видно, что кислоты взято столько же, сколько и гидроксида магния, а также соли образовалось такое же количество (по коэффициентам - у всех 1). Значит, их количества вещества будут равны:
n(H₂SO₄) = n(MgSO₄) = n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль
2) Найдем массу кислоты и соли: m = n · M
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) · M(H₂SO₄) = 0,5 · (1·2+32+16·4) = 49 г
m(MgSO₄) = n(MgSO₄) · M(MgSO₄) = 0,5 · (24+32+16·4) = 60 г
ответ: 49 г H₂SO₄ ; 60 г MgSO₄
в первом случае, идёт разложение,
во втором-реакции присоединения в две стадии с образованием дихлорпропена и далее тетрахлорпропана.