А) Пишем уравнение сжигания в общем виде C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2+ 4H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O( т.к кальций в растворе регаирует с водой с образованием гашённой извести, то в реакцию вступит именно Сa(OH)2) 1) Находим n(C3H8O3) = m = 1,84 = 0,02 моль M 92 2) Cравниваем: n(C3H8O3) = 1 ; n(CO2) = 0,02 моль n(CO2) 3 3) Теперь сравниваем углекислый газ с осадком(СaCO3) n(CO2) = 1 ; n(CaCO3)= 0,02 моль n(CaCO3) 1 4)Находим массу осадка m(CaCO3) = M*n = 0,02 моль*100 г/моль = 2 г. (С массой 2,3 г абсолютно тоже самое - только цифры поменяй)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl. обмен
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O
обмен
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu. замещение
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O. обмен
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
обмен
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag замещение