так как продукты грения CO2 и H2O то вещество А - органическое вещество, следовательно в его состав входя водород, углерод и возможно кислород
найдем кол-ва веществ
кол-во CO2 = 6,72/22,4=0,3моль
кол-во H2O = (2,76мл плотность воды примерн = 1, значит и масса = 2,76г) =2,76/18 =0,1533моль
кол-во аомов С = кол-ву СО2 = 0,3 моль
кол-во атомов Н = 2* кол-во Н2О = 0,15*2 = 0,3моль
масса атомов С = 0,3*12 = 3,6г
масса атомов Н = 0,3*1 = 0,3
масса атомов С и Н = массе сгоревшего вещества
3,6+0,3 = 3,9
следовательно сгорел углеводород
молярная масса (СхНу)=2,69*29 =78
т.к. относитеьная аомная углерода = 12, то максимально возможноое число атомов его =6
С6Н6- бензол
Взаимодействие между раствором и пластиной, которая выступает в качестве электрода тому, чтобы электрод приобрел электрический заряд. Возникающая на границе металл-раствор электролита разность потенциалов, называется электродным потенциалом. Его значение и знак (+ или -) определяются природой раствора и находящегося в нем металла. При погружении металлов в растворы их солей более активные из них (Zn, Fe и др.) заряжаются отрицательно, а менее активные (Cu, Ag, Au и др.) положительно.
Результатом соединения цинковой и медной пластинки проводником электричества, является возникновение в цепи электрического тока за счет перетекания электронов с цинковой к медной пластинке по проводнику.
При этом происходит уменьшение количества электронов в цинке, что компенсируется переходом Zn2+ в раствор т.е. происходит растворение цинкового электрода — анода (процесс окисления).
Zn — 2e— = Zn2+
В свою очередь, рост количества электронов в меди компенсируется разряжением ионов меди, содержащихся в растворе, что приводит к накоплению меди на медном электроде – катоде (процесс восстановления):
Cu2+ + 2e— = Cu
Таким образом, в элементе происходит такая реакция:
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Количественно охарактеризовать окислительно-восстановительные процессы позволяют электродные потенциалы, измеренные относительно нормального водородного электрода (его потенциал принят равным нулю).
Чтобы определить стандартные электродные потенциалы используют элемент, одним из электродов которого является испытуемый металл (или неметалл), а другим является водородный электрод. По найденной разности потенциалов на полюсах элемента определяют нормальный потенциал исследуемого металла.