Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250г baso4. вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим.
Добрый день, ученик! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для начала нам необходимо вычислить массу серы в образце исходя из полученного массы BaSO4.
Масса серы в BaSO4 равна массе серы в сульфиде, так как при окислении сульфида до сульфата, масса серы не меняется. Значит, масса серы в BaSO4 равна массе серы в исследуемом образце.
Масса BaSO4 = 0,8250 г
Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + 4 * молярная масса S + 16 * молярная масса O = 137,33 г/моль + 4 * 32,07 г/моль + 16 * 16,00 г/моль = 233,34 г/моль
Теперь мы можем вычислить массу серы в BaSO4:
Масса серы в BaSO4 = масса BaSO4 * (мольная масса S / мольная масса BaSO4) = 0,8250 г * (32,07 г/моль / 233,34 г/моль) ≈ 0,1128 г
Теперь мы можем вычислить массовую долю серы в исследуемом образце.
Массовая доля серы в исследуемом образце = (масса серы в исследуемом образце / масса исследуемого образца) * 100%
Исходя из условия задачи, масса исследуемого образца равна 0,3000 г. Подставим значения и решим:
Массовая доля серы в исследуемом образце = (0,1128 г / 0,3000 г) * 100% ≈ 37,6%
Теперь осталось сравнить полученную массовую долю серы с теоретической. Для этого нам нужно знать, какую массовую долю серы содержит технический сульфид натрия.
Предположим, что теоретическая массовая доля серы в техническом сульфиде натрия составляет 50%. Тогда сравним это значение с вычисленным нами результатом:
Массовая доля серы в техническом сульфиде натрия = 50%
Массовая доля серы в исследуемом образце = 37,6%
В данном случае, массовая доля серы в исследуемом образце (37,6%) меньше, чем в теоретическом сульфиде натрия (50%).
В итоге, мы вычислили массовую долю серы в исследуемом образце и сравнили ее с теоретическим значением, обосновав наш ответ пошагово.
Для начала нам необходимо вычислить массу серы в образце исходя из полученного массы BaSO4.
Масса серы в BaSO4 равна массе серы в сульфиде, так как при окислении сульфида до сульфата, масса серы не меняется. Значит, масса серы в BaSO4 равна массе серы в исследуемом образце.
Масса BaSO4 = 0,8250 г
Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + 4 * молярная масса S + 16 * молярная масса O = 137,33 г/моль + 4 * 32,07 г/моль + 16 * 16,00 г/моль = 233,34 г/моль
Теперь мы можем вычислить массу серы в BaSO4:
Масса серы в BaSO4 = масса BaSO4 * (мольная масса S / мольная масса BaSO4) = 0,8250 г * (32,07 г/моль / 233,34 г/моль) ≈ 0,1128 г
Теперь мы можем вычислить массовую долю серы в исследуемом образце.
Массовая доля серы в исследуемом образце = (масса серы в исследуемом образце / масса исследуемого образца) * 100%
Исходя из условия задачи, масса исследуемого образца равна 0,3000 г. Подставим значения и решим:
Массовая доля серы в исследуемом образце = (0,1128 г / 0,3000 г) * 100% ≈ 37,6%
Теперь осталось сравнить полученную массовую долю серы с теоретической. Для этого нам нужно знать, какую массовую долю серы содержит технический сульфид натрия.
Предположим, что теоретическая массовая доля серы в техническом сульфиде натрия составляет 50%. Тогда сравним это значение с вычисленным нами результатом:
Массовая доля серы в техническом сульфиде натрия = 50%
Массовая доля серы в исследуемом образце = 37,6%
В данном случае, массовая доля серы в исследуемом образце (37,6%) меньше, чем в теоретическом сульфиде натрия (50%).
В итоге, мы вычислили массовую долю серы в исследуемом образце и сравнили ее с теоретическим значением, обосновав наш ответ пошагово.
Если у тебя еще остались вопросы, я готов помочь!