Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.
Задача на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.
Дано:
n(N₂) = 2 моль
n(Н₂) = 5 моль
η(NH₃) = 96% или 0,96
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
Составим УХР:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Из УХР видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, Н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.
Согласно УХР,n(NH₃)=²/₃n(H₂); n(NH₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль
Практически получим аммиака:
n(пр.NH₃) = n(NH₃)*η(NH₃) = 3,333 моль*0,96 = 3,2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NH₃) = n(пр.NH₃)*Vm = 3,2 моль*22,4 л/моль = 71,68 л
ответ: 71,68 л