Question

Щелочноземельный металл массой 13.7г растворили в избытке воды. в результате выделился водород объемом 2.24дм3.какой металл был взят для реакции?

Answer 1

Щелочноземельный – это металл 2-й группы( валентность ІІ)

Ме +2 Н2О = Ме(ОН)2 +Н2

n(Н2)= V/ Vм=2,24/22,4=0,1 моль

По уравнению реакции  (n Ме)= n(Н2)=0,1 моль

находим его молярную массу

М(Ме)= m(Me)/ (n Ме)= 13,7/0,1=137 г/моль

По период. системе 2 группа – Ва  барий