уравнение реакции: SiO2 + 3C ==> SiC + 2CO
M (SiO2) = 60 кг/кмоль
M (C) = 12 кг/кмоль
M (SiC) = 40 кг/кмоль
60 кг (SiO2) ==> 40 кг (SiC)
x кг (SiO2) ==> 80 кг (SiC)
x = 120 кг
Из 3*12 кг (С) ==> 40 кг (SiC)
Из y кг (С) ==> 80 кг (SiC)
y = 72 кг
m (кокса) = 72 кг/95%*100% = (примерно) 75,8 кг
1) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом кальция и раствором соляной кислоты равна: 2. 9
CaO+ 2H⁺+2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и соляной кислоты равна: 3. 12
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
3) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между оксидом алюминия и раствором бромоводородной кислоты равна: 1. 10
AI₂O₃+6H⁺=2AI³⁺+3H₂O
4) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна: 4. 8
AI(OH)₃+ 3H⁺ = AI³⁺+3H₂O
1. Соли:
с другими соями:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
соснованиями:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl
2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты.
3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО)
4. Основания (см. выше)
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
Mr (SiO2) = 60 г/моль
Mr (C) = 12 г/моль
Mr (SiC) = 40 г/моль
m (SiO2) = (60 х 80000) : 40 = 120000 гр;
m (C) = (36 х 80000) : 40 = 72000 гр.
m (кокса) = (72000 гр х 100%) : 95 % = 7578000 гр. = 75,78 кг