Расчеты: 2.1. рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: q = v • ρ • c ∙ t, округляя до целого значения: q(h_2 so_4 )= q(naoh)= q(〖na〗_2 so_4 )= 2.2. определите число молей, округляя до тысячных: n(h_2 so_4 )=v⁄(1000=) n(naoh)=2n(h_2 so_4 )= n(〖na〗_2 so_4 )=n(h_2 so_4 )= 2.3.
рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆н = округляя до сотых: ∆н(h_2 so_4 )= ∆н(naoh)= ∆н(〖na〗_2 so_4 )= 2.4. по следствию из закона гесса определите тепловой эффект системы и энтальпию реакции: q_1=q(〖na〗_2 so_4 )- q(h_2 so_4 )-q(naoh)= ∆h_1=∆н(〖na〗_2 so_4 )-∆н(h_2 so_4 )-2∆н(naoh)=
Объяснение:
1. Водород пропустили через смесь пропанола и пропаналя массой 70 г. Определите массу пропанола в исходной смеси, если было израсходовано 1 г водорода.
2. Смесь этанола и фенола массой 70 г пропустили через бромную воду. Полученный осадок отфильтровали и высушили. Его масса составила 165,5 г. Определите массу этанола в смеси.
3. Из технического кальций карбида массой 800 г получили ацетилен, который превратили в альдегид (реакция Кучерова). Полученный альдегид нагрели в присутствии аммиачного раствора аргентум (І) оксида. Получили 600 г карбоновой кислоты. Определите массовую долю примесей в кальций карбиде.