V(H₂)-? 1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л. 6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.
2 перед магнием - это коэффициент, показывающий сколько молекул вступило в реакцию, 2 после кислорода - это индекс показывающий сколько атомов содержится в молекуле. Число атомов в левой части должно быть равно числу в правой. Mg + O2 ⇒ MgO изначально реакция записывается так. Затем мы начинаем уравнивать :2 кислорода в левой части значит в правой должно быть столько же поэтому Mg + O2 ⇒ 2MgO, но теперь в правой части 2 магния, а в левой один поэтому 2Mg + O2 = 2MgO. Мы имеем право ставить только коэффициенты.
Объяснение:
Вычислим молярные массы молекул азота и кислорода
Mr(O2)=2*16=32 г/моль
Mr(N2)=2*14=28 г/моль
Вычислим количество вещества азота и кислорода:
n(O2)=m(O2)/Mr(O2)=32/32=1 моль
n(N2)=m(N2)/Mr(N2)=56/28=2 моль
В соответствии с законом Авогадро в 1 моле любого вещества содержится одинаковое число молекул 6,02*10в степени 23.
В нашем случае азота 2 моль, а кислорода 1 моль. Следовательно число молекул азота больше, чем число молекул кислорода