Дано:
m(NaHSO₃) = 1 гр
Найти:
m(SO₂) - ?
m(NaOH) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):
x - гр y - гр 1 гр
SO₂ + NaOH(разб.) → NaHSO₃
1 моль 1 моль 1 моль
82 гр/моль 40 гр/моль 104 гр/моль
2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):
M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):
x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр
y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр
ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).
Изотонами называются нуклиды, которые имеют одинаковое число нейтронов в ядре, но различное число протонов (т.е. различные порядковые номера).
Запись "кислород-16" означает то, что его массовое число (т.е. сумма количеств протонов и нейтронов) равна 16.
Количество протонов соответствует порядковому номеру, поэтому в ядре нуклида кислород-16:
16 - 8 = 8 (нейтронов).
Теперь определим нуклид с совпадающим количеством нейтронов:
В ядре нуклида фтор-19:19 - 9 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.
В ядре нуклида углерод-14 :14 - 6 = 8 (нейтронов) — является изотоном.
В ядре нуклида азот-14 :14 - 7 = 7 (нейтронов) — не является изотоном.
В ядре нуклида неон – 20 :20 - 10 = 10 (нейтронов) — не является изотоном.
ответ: углерод-14.
1) Получение O2
а) Разложение при нагревании нитратов, оксидов, перманганатов и т.д.:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
2HgO → 2Hg + O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
б) Разложение перекиси водорода при нагревании или в присутствии диоксида марганца (MnO2):
2H2O2 → H2O + O2
2) Получение H2S
а) Реакция серы с водородом:
H2 + S → H2S
б) Действие кислот на сульфиды:
Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl
3) Получение Li2O
а) Горение лития:
4Li + O2 → 2Li2O
б) Разложение карбоната лития при нагревании:
Li2CO3 → Li2O + CO2
4) Получение Al2O3
а) Горение алюминия:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
б) Разложение гидроксида алюминия при нагревании:
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O