1. Составим уравнение реакции: Na₂CO₃ + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + H₂CO₃ (угольная к-та). H₂CO₃ - не устойчива и всегда в реакциях распадается на углекислый газ и воду (CO₂ + H₂O).
Т.е. в результате получаем, уравняв: 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O, где CO₂ - газ, V которого необходимо найти.
2. m (Na₂CO₃) = 500 г. Найдем n (количество в-ва) по формуле n = m/M, где m - масса в-ва, а M - молярная масса.
* M (молярная масса) = Mr (молекулярная относительная масса), а Mr высчитывается с использованием таблицы Менделеева:
Далее смотрим на коэффициенты (большие числа перед формулами, например, 2H₃PO₄ коэффициент - 2, а в 3Na₂CO₃ - это 3).
Перед Na₂CO₃ - стоит коэффициент 3, тоже перед СО₂ - коэффициет 3.
Коэффициенты одинаковые, т.е. и количество одинаковое: n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 4,72 моль. (если бы коэффициенты были бы разные, нужно было бы составлять пропорцию);
4. Найдем V (CO₂) из формулы: n (количество) = V/Vm, где V - объем вещества, а Vm - молярный объем.
Выразим V: V = n * Vm.
Важно! Vm всегда равен 22,4 л/моль, это просто нужно запомнить.
Подставим числа: V (СO₂) = n * Vm = 4,72 моль * 22,4 л/моль = 105, 72 л.
Все пигменты в живописи являются химическими веществами. В давние времена использовали цинковые белила для картин. Со временем они темнеют, покрываясь сульфидом свинца. Чтобы реставрировать картины, их промывают перекисью водорода, который окисляет сульфид до сульфата. Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).
Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением. Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества
1) найдем массу раствора серной кислотыm=V*p (ро не нашелв раскладке клавиатуры)m(р-ра)=100мл*1,14г/мл =114г2) найдем массу серной кислоты в раствореm=m(р-ра)*W/100m(кислоты)=114*20/100=22,8г3) найдем массу 5%-ного раствора кислотыm(р-ра2)=m(кислоты)/W*100m(р-ра2)=22.8/5*100=456г4)найдем массу воды добавляемую к раствору (из массы 5%-ного раствора вычитаем массу 20%-ного)m(H2O)=m(р-ра2)-m(р-ра)m(H2O)=456-114=342г.5) найдем объем воды которую необходимо долить (переведем массу воды в объем р=1г/мл)V=m/pV(H2O)=342г/1г/мл=342млответ необходимо добавить 342 мл воды
Дано:
m (Na₂CO₃) = 500 г.
Найти: V выделившегося газа.
1. Составим уравнение реакции: Na₂CO₃ + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + H₂CO₃ (угольная к-та). H₂CO₃ - не устойчива и всегда в реакциях распадается на углекислый газ и воду (CO₂ + H₂O).
Т.е. в результате получаем, уравняв: 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O, где CO₂ - газ, V которого необходимо найти.
2. m (Na₂CO₃) = 500 г. Найдем n (количество в-ва) по формуле n = m/M, где m - масса в-ва, а M - молярная масса.
* M (молярная масса) = Mr (молекулярная относительная масса), а Mr высчитывается с использованием таблицы Менделеева:
Mr (Na₂CO₃) = 2*Na + C + 3*O = 2*23 + 12 + 3 * 16 = 106 (без единиц измерения).
M (молярная масса) = Mr (молекулярная относительная масса) = 106 г/моль.
Вернемся к формуле: n = m/M, подставим: n = 500г / 106 г/моль = 4,72 моль (Na₂CO₃).
3. Поработаем с уравнением: 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
n (Na₂CO₃) = 4,72 моль
n (CO3) - X моль.
Далее смотрим на коэффициенты (большие числа перед формулами, например, 2H₃PO₄ коэффициент - 2, а в 3Na₂CO₃ - это 3).
Перед Na₂CO₃ - стоит коэффициент 3, тоже перед СО₂ - коэффициет 3.
Коэффициенты одинаковые, т.е. и количество одинаковое: n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 4,72 моль. (если бы коэффициенты были бы разные, нужно было бы составлять пропорцию);
4. Найдем V (CO₂) из формулы: n (количество) = V/Vm, где V - объем вещества, а Vm - молярный объем.
Выразим V: V = n * Vm.
Важно! Vm всегда равен 22,4 л/моль, это просто нужно запомнить.
Подставим числа: V (СO₂) = n * Vm = 4,72 моль * 22,4 л/моль = 105, 72 л.
ответ: V выделившегося газа (СO₂) = 105, 72 л.