3) составьте уравнения реакций нейтрализации, с которых можно получить следующие соли: а) alcl3; ,) k2so4; в) na3po4; г) baso4. рассчитайте, сколько граммов реагентов необходимо, чтобы получить 1 моль каждой соли?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Nazarkadm

15.10.2020

Оскільки у результаті нейтралізації утворюється сіль і вода, то:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

BaOH + H2SO4 = BaSO4 + H2O

4,6(51 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

gnastena021

15.10.2020

який тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 мякий тиск створює вода на глибині 7200 м

Объяснение:

4,5(72 оценок)

Ответ:

ssha2

15.10.2020

ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.

2)Синонимы и иностранные названия:

benzamide (англ.)

бензамид (рус.)

бензолкарбонамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C7H7NO

Формула в виде текста:

C6H5CONH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137

Температура плавления (в °C):

125-130

Температура кипения (в °C):

290

Продукты термического разложения:

бензонитрил;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]

бензол: растворим (80°C) [Лит.]

вода: 0,58 (12°C) [Лит.]

вода: 1,35 (25°C) [Лит.]

диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]

этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127

Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.

Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).

Метод получения 2:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232

В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.

Выход 3 г (69,7% от теоретического).

Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.

Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.

Метод получения 3:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55

Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.

получения:

Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]

Свойства растворов:

1,33% (вес.), растворитель - вода

Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

781 (крысы, внутрибрюшинно)

1160 (мыши, перорально)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492