Записываем уравнение первой реакции CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL Найдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию. М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100 Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3. Из х г. CaCl2-неизвестно. m(CaCO3)=100x/111=0.9x. Записываем второе уравнение Сa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3. m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164. M(CaCO3)=100 Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3 Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3 m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x. Составляем уравнение m(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=10 8,354+0,29x=10 0,29x=1,646 x=5,676г. Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4% Массовая доля нитрата=58,6%
Примем массу хлорида кальция m(CaCl2) = х г, а массу образующегося при этом СаСО3 - m(CaCO3) = у г; и соответственно m(Ca(NO3)2) = (13,7-х) г, а m(CaCO3) = (10-у) г х г у г СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 111 г 100 г
(13.7-х) г (10-у) г Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 164 г 100 г Составляем систему двух уравнений: 100х=111у 1370-100х=1640-164у Решив систему, получим, что х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27% ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%
3CH≡CH = C₆H₆
n(C₂H₂) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(C₂H₂) = 3n(C₆H₆) ⇒
n(C₆H₆) = 0,833 моль
m(C₆H₆) = 0,833 * 78 = 64,97 г
V(С₆Н₆) = 64,97/0,78 = 83,3 мл