m(Al)=7,83 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:
25 г составляет 100%
Х г составляет (100-12)%
Отсюда Х=25*88%/100%=22 г
Вычислим молярную массу оксида хрома
Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль
Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль
Из уравнения реакции составим пропорцию:
2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3
Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3
Отсюда х=0,29 моль Al
Mr(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма
Са. +. 2HCl=. CaCl2+H2
n=1 моль. n=1 моль
М=40г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=40 г. V=22,4 л
30 г Са. -. Х л Н2
40 г Са. -. 22,4 л H2O
V(H2)=30*22,4/40=16,6 л
2) 4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl