дано: ρ (с12н22о11) = 1,035г\млw(с12н22о11) = 9%найти: cm(с12н22о11)решение: \m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл = 1035 млрассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе: m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙ w(р-ра с12н22о11) \ 100%m(с12н22о11) = 1035 г ∙ 9% \ 100% = 93,15 гm(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\мольn (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 мольcm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 мответ: cm(с12н22о11) = 0,3 м
Объяснение:
Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).




Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.