Задание1
в1
Основные оксиды: Na2O, CaO, BaO
Кислотные оксиды: P2O5, SO3, CO2
Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3
в2
Основные оксиды: K2O, MgO
Кислотные оксиды: N2O5, Cl2O7, SO2, SiO2
Амфотерные оксиды: CuO, Al2O3, Fe2O3
Задание 2
в1
1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
в2
1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2) 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Объяснение:
Основный оксид: MEnOn, где у металла валентность 1, 2
Кислотный оксид: Металл или неметалл, где у элемента валентность 4, 5, 6, 7
Амфотерные оксиды: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O7, Fe2O3, CuO (тут надо запомнить)
1.Дисперсная фаза – это вещество, которое присутствует в дисперсионной системе в меньшем количестве. Она может состоять и из нескольких веществ. Дисперсионная среда – это вещество, которое присутствует в дисперсионной системе в большем количестве, и в объеме которого распределена дисперсная фаза.
2.Эму́льсия — дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости , распределенных в другой жидкости . пример молоко.
Суспенщия-Жидкость со взвешенными в ней мелкими твёрдыми частицами.пример: эмалевые краски, цементнве растворы.
3.Золь — высокодисперсная коллоидная система с жидкой или газообразной дисперсионной средой, в объёме которой распределена другая фаза в виде капелек жидкости, пузырьков газа или мелких твёрдых частиц, размер которых лежит в пределе от 1 до 100 нм (10−9—10−7м) пример: пена, аэрозоли, туман, дым.
Ге́ли — структурированные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ.пример, мицклярная вода, мыльная вода, селикогель.
4.Истинный (молекулярный) раствор - это разновидность раствора в котором размеры частиц растворенного вещества предельно малы и сопоставимы с размером частиц растворителя. Пример сахар растворенный в воде.
молекулярно-ионные — это растворы слабых электролитов. Пример азотисиая кислота.
ионные — это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот — NaOH, K2S04, HN03, НС104
Объяснение: