Кто знает 1 : при растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 19 градусов с и 102,6 кпа. определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен 2 : энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кдж/моль. какое
количество тепла выделится при окислении 50 г н2о2 до жидкой воды? 3 : сасо3(т) + с(т) ↔ сас2(т) + со(г); 3200 с 4 : в газовой системе 2sо2 + о2 ↔ 2sо3 при давлении 3 атм и температуре 1500 с равновесный состав смеси (% об.): sо2 – 17 %, о2 – 27 %, sо3 – 56 %. рассчитать константу равновесия и
δg процесса
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов