Составите схему электролиза раствора cacl2 с серебряным анодом. напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. определите объем образовавшегося на аноде газа, если электролиз проводили в течение 1 ч 20 мин при силе тока 14 а.
Теперь, перейдем к уравнениям реакций на аноде и катоде.
На аноде происходит окисление, а именно окисление хлорид-ионов (Cl-) до хлора (Cl2):
2Cl- -> Cl2 + 2e-
На катоде происходит восстановление, а именно восстановление катионов кальция (Ca2+) до нейтрального кальция (Ca):
Ca2+ + 2e- -> Ca
Теперь, чтобы определить объем образовавшегося газа, нам необходимо использовать уравнение неразложимых веществ.
Посмотрим на уравнение реакции на аноде:
2Cl- -> Cl2 + 2e-
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы хлора, необходимо 2 электрона.
Так как электролиз проводился в течение 1 часа 20 минут (что равно 80 минутам), мы можем использовать формулу:
количество вещества (в молях) = сила тока (в амперах) * время (в секундах) / заряд электрона.
Дано:
сила тока = 14 А
время = 80 минут = 80 * 60 секунд
Теперь пользуясь формулой выше, найдем количество электронов, участвующих в реакции:
количество вещества электронов = 14 * (80 * 60) / 96485
Подставив значение и произведем вычисления, получим:
количество вещества электронов = 0.723753 моль
Теперь, учитывая, что для образования 1 молекулы хлора необходимо 2 электрона, найдем количество молекул хлора:
количество молекул хлора = количество вещества электронов / 2
подставим значение и произведем вычисления:
количество молекул хлора = 0.361877 моль
Таким образом, мы получили количество молекул хлора, которые образовались в результате электролиза. Для определения объема, учтем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра:
объем образовавшегося газа = количество молекул хлора * 22,4 л/моль
подставим значение и произведем вычисления:
объем образовавшегося газа = 0.361877 моль * 22,4 л/моль
Таким образом, получаем, что объем образовавшегося на аноде газа составляет приблизительно 8.10 литров.
Анод (Серебряный)
|
Генератор
|
Электролит (CaCl2)
|
Катод
Теперь, перейдем к уравнениям реакций на аноде и катоде.
На аноде происходит окисление, а именно окисление хлорид-ионов (Cl-) до хлора (Cl2):
2Cl- -> Cl2 + 2e-
На катоде происходит восстановление, а именно восстановление катионов кальция (Ca2+) до нейтрального кальция (Ca):
Ca2+ + 2e- -> Ca
Теперь, чтобы определить объем образовавшегося газа, нам необходимо использовать уравнение неразложимых веществ.
Посмотрим на уравнение реакции на аноде:
2Cl- -> Cl2 + 2e-
Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы хлора, необходимо 2 электрона.
Так как электролиз проводился в течение 1 часа 20 минут (что равно 80 минутам), мы можем использовать формулу:
количество вещества (в молях) = сила тока (в амперах) * время (в секундах) / заряд электрона.
Дано:
сила тока = 14 А
время = 80 минут = 80 * 60 секунд
Теперь пользуясь формулой выше, найдем количество электронов, участвующих в реакции:
количество вещества электронов = 14 * (80 * 60) / 96485
Подставив значение и произведем вычисления, получим:
количество вещества электронов = 0.723753 моль
Теперь, учитывая, что для образования 1 молекулы хлора необходимо 2 электрона, найдем количество молекул хлора:
количество молекул хлора = количество вещества электронов / 2
подставим значение и произведем вычисления:
количество молекул хлора = 0.361877 моль
Таким образом, мы получили количество молекул хлора, которые образовались в результате электролиза. Для определения объема, учтем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра:
объем образовавшегося газа = количество молекул хлора * 22,4 л/моль
подставим значение и произведем вычисления:
объем образовавшегося газа = 0.361877 моль * 22,4 л/моль
Таким образом, получаем, что объем образовавшегося на аноде газа составляет приблизительно 8.10 литров.