Электронная формула иона магния:
₊₁₂Mg²⁺ 1s²2s²2p⁶
а) 10 электронов
б) У магния в энергетическом уровне: 2
Электронная формула иона брома -1:
₊₃₅Br⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
а) 36 электронов
б) У брома в энергетическом уровне: 7
Электронная формула иона брома +5:
₊₃₅Br⁺⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁰
а) 30 электронов
б) У брома в энергетическом уровне: 7
Электронная формула иона иода:
₊₅₃I³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
а) 50 электронов
б) У иода в энергетическом уровне: 7
Электронная формула иона олова:
₊₅₀Sn²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁰
а) 48 электронов
б) У олова в энергетическом уровне: 4
Электронная формула иона натрия:
₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶
а) 10 электронов
б) У натрий в энергетическом уровне: 1
Объяснение:
Д а н о
w(H) = 4,55 % ;
w(C)=40,91 %;
w(O)=54,54 %.
Найти: C xHyOz
Решение.
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — C xHyOz Атомные массы C, H и О равны 12, 1 и 16
x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)
x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 3 и получаем:
х: у: z = 3 : 4 : 3 Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
По условию задачи известно, что молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.