2HCl +CaO=CaCl2+H2O
HCl+SO2=(реакции нет т.к. HCl реагирует только с основными оксидами,а SO2 кислотный)
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Zn==ZbCl2+H2
HCl+P2O5=(реакции нет т.к. соляная кислота реагирует только с основными оксидами ,а P2O5 кислотный оксид)
Сu + HCL=(нет реакции )
1.
2NH3 ⇄ N2 + 3H2 - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.
2.
v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40
Следовательно, скорость химической реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 C до 800 C уменьшится в 40 раз.
3.
HNO₃ + NaCl = NaNO₃ + HCI↑
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑
H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ = 3H₂O
BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCI
Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓
2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓
Na₂SO₄ + 2HNO₃ ⇄ H₂SO₄ + 2NaNO₃
4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Р⁰ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅⁻²
Р⁰ -5e → Р⁺⁵ 5 4
20
О₂⁰+2x2e⁻ → 2О⁻² 4 5
Р⁰ восстановитель
О⁰ окислитель
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
5.По термохимическому уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж
n(P)=4моль
Q=3010 кДж
Q₁-?
M(P)=31г./моль
n₁(P)=31г÷31г./моль=1моль
Q₁= n₁(P) × Q÷n(P)=1моль×3010кДж÷4моль=752,5кДж
ответ: образуется 752,5кДж тепла.
1) реакция соединения
2) экзотермическая реакция
3) каталитическая
4)гомогенная
5)обратимая
6) окислительно-восстановительная
3) решение:
в фото. увеличится в 8 раз
4)
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
H₃PO₄ + NaCl≠.
NaOH + KCl≠
4)
2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²
1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние
2|K⁰ -1e = K⁺ |восстановитель, окисл-ние
5) в фото
Вспомним химические свойства кислот:
1. Кислота + металл, стоящий в ряду активности до водорода = соль + Н2
2. Кислота + основной оксид = соль + Н2О
3. Кислота + основание = соль + вода
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
5. Кислота = кислотный оксид + Н2О
Следовательно, из данного списка реакции будут протекать:
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
HCl + SO2 = не реагирует, т.к SO2 - кислотный оксид
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl + P2O5 = не реагирует, т.к. Р2О5 - кислотный оксид
HCl + Cu = не реагирует, т.к. Сu в ряду активности находится после водорода