ответ смотри во вложении
Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г
Объяснение:
AI⁰+H⁺CI⁺⁷O₄→AI⁺³(CIO₄)₃+CI₂⁺O+H₂O
AI⁰-3e⁻+→AI⁺³ 3 4
12
2CI⁺⁷+2x6e⁻→CI₂⁺¹ 12 4
AI⁰ восстановитель,процесс окисления
CI⁺⁷ окислотель, процесс восстановления
4Al + 14HClO₄ = 4Al(ClO₄)₃ +CI₂O+7H₂O